Fases da Matéria e a Água na Natureza

Bem, segundo comentários de cada membro do blog após a leitura passada pelo professor Leôncio, vai aí o nosso comentário sobre os assuntos : "Fases da Matéria e a Água na Natureza":

No primeiro assunto, concluímos que as fases da matéria são determinadas pelas diferentes formas de agregação entre as partículas. O diagrama de fases de uma substância tem a representação gráfica dos valores de pressão e temperatura que determina a fase da substância e é constituído de três curvas, que separam as três fases (sólida, líquida e gasosa).
Já no segundo assunto, podemos tirar de conclusão que chuva, granizo e neve são precipitações. Quando a temperatura na nuvem e em suas proximidades se encontra a 0°C ou mais alta, a água mantém-se na fase líquida e cai a chuva. Quando uma súbita corrente de ar leva a nuvem para muito alto, onde a temperatura é inferior a 0°C, as gotas de água viram pedrinhas de gelo, que se juntam e caem sob a forma de granizo. Quando tanto a temperatura da nuvem como a do ar abaixo dela é inferior a 0°C, as gotinhas de água transformam-se em finos cristais de gelo, que vão se juntando e formam neve. Quando o vapor de água se condensa no ar logo acima da superfície, forma-se nevoeiro ou neblina.O nevoeiro é comum de madrugada, quando a temperatura do ar cai. Depois que o sol aparece, esquentando tudo, o nevoeiro some. Se estiver muito frio junto à superfície, o vapor de água transforma-se em gelo. É esse gelo que chamamos de geada.

Calor Específico e Calor Latente

Calor específico é uma grandeza física que define a variação térmica de determinada substância ao receber determinada quantidade de calor. Também é chamado de capacidade térmica mássica. É constante para cada substância em cada estado físico. Pode-se dizer que o calor específico caracteriza uma substância (em determinado estado físico).
A unidade no SI é J/kg.K (Joule por Quilograma Kelvin). Uma outra unidade mais usual para calor específico é cal/g.°C (Caloria por Grama Grau Celsius).



Fórmulas

É possível calcular o calor específico de uma substância (c) a partir da capacidade térmica de um corpo composto por ela (C) e da massa desse corpo (m).


c = C/m



Também é possível determinar o calor específico de uma substância a partir da quantidade de calor cedida a um corpo dessa substância (Qc) , da variação térmica que ele sofre (▲T ), e da massa desse corpo.

c = Q/m . ▲T

formula também usada:


C.(temp final - temp inicial) + C.(temp final - temp inicial)=0.
ou ainda c.m.(temp final - temp inicial) + c.m.(temp final - temp inicial)=0

Calor latente é a grandeza física que determina a quantidade de calor que uma unidade de massa de determinada substância deve receber para mudar de estado físico. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade é J/kg (Joule por quilograma). Outra unidade usual é caloria por grama (cal/g).
Para calcular o calor latente de uma subtância, basta dividir a quantidade de calor Q que a substância precisa ganhar ou perder para mudar de fase pela massa m da mesma.

L = Q/m -> Q - m . L

Temos que L é o calor latente em cal/g.

Usaremos:

Lf - para calor latente de fusão

Lv - para calor latente de vaporização.

Ls - para calor latente de solidificação.

Lc - para calor latente de condensação.

Nossa conclusão

Bem, podemos tirar de conclusão que calor específico define a variação de temperatura de qalquer substância desde que ela receba uma qualquer quantidade de calor. Já calor latente, determina a quantidade de calor que a massa de uma qualquer substância deve receber para mudar de estado físico. A unidade de medida do calor específico é Joule/Quilograma Kalvin ou Caloria/Grama Grau Celsius. Já a do calor latente é Joule/Quilograma ou Caloria/Grama, ou seja, os dois tipos de calores possuem várias diferenças, desde as fórmulas até as unidades de medidas.